Definición de Sales
Ingeniera Química
Una sal se llama a cualquier compuesto químico formado por especies catiónicas que han cedido sus electrones a especies aniónicas. Por lo que, en este tipo de compuestos ambos iones están enlazados por enlaces iónicos.
Típicamente, una sal se forma a partir de dos reactivos, una base y un ácido, y como producto se obtiene la sal y agua. Esto les confiere características comunes a todas ellas, dado que sus estructuras son del tipo cristalinas y poseen altos puntos de fusión y ebullición, ya que las fuerzas electrostáticas que mantienen unidos cationes y aniones son intensas.
Además, los compuestos iónicos como las sales son solubles en agua y disueltos actúan como electrolitos, conduciendo la electricidad.
Ejemplos típicos de formación de sales
\(HCl+NaOH\to NaCl+{{H}_{2}}O~\)
En este caso, tenemos un hidruro (cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico si está hidratado), una base (hidróxido de sodio) que da lugar a la sal cloruro de sodio y agua. El nombre de la sal proviene de los compuestos que la forman, se debe tomar del hidruro su primer parte –“cloruro” y del hidróxido su segunda parte – “de sodio”. Tener en cuenta que:
– Si la terminación del ácido es “oso” debe reemplazarse por “ito” en el nombre de la sal
– Si la terminación del ácido es “ico” debe reemplazarse por “ato” en el nombre de la sal
– Si la terminación del hidruro es “hídrico” debe reemplazarse por “uro” en el nombre de la sal
En tanto que, la sección del nombre de la sal proveniente del hidróxido no se debe ver modificada.
Veamos algunos ejemplos más:
\({{H}_{2}}S{{O}_{4}}+~2~NaOH\to N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+2~{{H}_{2}}O\)
En este caso, la sal formada proviene de ácido sulfúrico e hidróxido de sodio, por lo que su nombre es: sulfato de sodio.
\(HN{{O}_{3}}+LiOH\to LiN{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O\)
Aquí vemos una sal proveniente del ácido nítrico e hidróxido de litio, por lo tanto, su nombre es: nitrato de litio.
En todos los ejemplos anteriores vemos que, para formar la sal se debe tomar del ácido el anión (ejemplos: \(N{{O}_{3}}^{-};S{{O}_{4}}^{-2})~\)y se debe combinar con el catión del hidróxido (ejemplos: \(L{{i}^{+}},~N{{a}^{+}})\). De esa manera, se combinan anión y catión para neutralizar ácidos y bases formando la sal y agua. Para su correcto balanceo debemos contabilizar cantidad de hidrógenos y estos balancearlos con las cantidades de moles de agua que se deban colocar.
A las sales se las puede clasificar en función de la composición química. Es común hablar de oxisales o sales ácidas. Pero, ¿qué son?
Pues bien, una oxosal es aquella que proviene de un oxoácido. En los ejemplos anteriores los oxoácidos mencionados fueron \(HN{{O}_{3}}\) y \({{H}_{2}}S{{O}_{4}}\) pues, como su nombre lo indica, es una sustancia compuesta por oxígeno. En este tipo de sal, la estructura del oxoácido se ve modificada, al reemplazar los hidrógenos por el catión del hidróxido con el que se lo combine. Ejemplos vistos fueron el sulfato de sodio y nitrato de litio. En consecuencia, la sal (“oxosal”) formada también contiene oxígenos en su estructura.
Ahora bien, cuando solo una parte de esos hidrógenos son sustituidos, se habla de una “sal ácida”. Por ejemplo, retomando un caso anterior:
\({{H}_{2}}S{{O}_{4}}+2~NaOH\to 2~NaHS{{O}_{4}}+{{H}_{2}}O\)
Sólo uno de los hidrógenos del oxoácido fue reemplazado por un catión sodio, por lo que, la sal formada es una sal ácida. Su nombre es bisulfato de sodio.
Así como existen las sales ácidas, también existen las “sales básicas”, ya que su estructura se compone de aniones oxhidrilos:
\({{H}_{2}}S{{O}_{3}}+2~Ni{{\left( OH \right)}_{3}}\to N{{i}_{2}}{{\left( OH \right)}_{4}}S{{O}_{3}}+2~{{H}_{2}}O\)
Esta sal es conocida como sulfito tetrabásico niquélico (o de niquel (III)).
Sales mixtas y sales hidratadas
Por otro lado, se tienen las “sales mixtas” o “sales dobles” donde se sustituyen los hidrógenos por distintos cationes:
\({{H}_{2}}S{{O}_{4}}+KOH~+Al{{\left( OH \right)}_{3}}\to KAlS{{O}_{4}}+{{H}_{2}}O\)
En tanto que, las sales que provienen de hidruros, como la vista al comienzo (cloruro de sodio) son “sales haloideas”.
Por otra parte, encontramos sales hidratadas, es decir, aquellas que en su formulación química contienen agua, por ejemplo: \(CuS{{O}_{4}}.7{{H}_{2}}O\). en estos casos, la nomenclatura deriva de la cantidad de moléculas de agua que la componen, por ejemplo: sulfato de cobre heptahidratado.
Cabe destacar que las sales, menos frecuentemente, se pueden obtener a partir de otros reactivos, no necesariamente de ácidos y bases. Tal es el caso de:
\(MgC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to MgS{{O}_{4}}+2HCl\)
Aquí, a partir del cloruro de magnesio y ácido sulfúrico se formó sulfato de magnesio y ácido clorhídrico.
Art. actualizado: Junio 2022; sobre el original de mayo, 2012.
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